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《金属的化学性质》教学案例

日期:2010-11-30 17:57:00点击量:

一、教学设计

现代化学教学观认为,化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能,更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练,以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣,形成求学所必需的质疑态度和批判精神,从而培养创新意识和创造能力。

走进新课程,教学的最高宗旨和核心理念是一切为了每一个学生的发展。而发展是一个学生成性的动态过程,有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。我们在组织教学时,考虑最多的往往是目标意识:这个课如何达到预定目标,完成教学任务。却很少去想学生的体验,去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么,学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。因此,课堂上,教师不要急于教给学生什么,也不要满足于教给学生什么。重要的是,要不断地为学生创设一种海阔凭鱼跃,天高任鸟飞的广阔发展时空,要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息,从而产生动态课程效果。

实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。在实验的基础上,通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法,对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索,进行探究其规律的学习,有力地解释客观事实的实验属性,从而有效地强化学生的创新意识,拓展学生的创新思维,提高动手能力和实践创新能力。在实验探究教学中,把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段,要求课堂教学尽可能用实验来开展,变演示实验为学生实验,变验证性实验为探究性实验,使学生亲自参与实验,激发和培养学生的科学兴趣,充分发挥学生的实验的能动性,引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。

二、教材分析

本节教材包括三部分内容:钠的物理性质、钠的化学性质,以及钠的存在和保存。在钠的化学性质中,重点讨论了钠与氧气的反应以及钠与水的反应。在钠的存在和保存中,首先介绍了自然界里元素的两种存在形态——游离态和化合态,然后结合钠的化学性质很活泼,引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用;本节内容安排在氧化还原反应之后,可对氧化还原反应的知识做进一步巩固。

三、教学目标

【三维目标】

1.知识与技能

(1)掌握钠的重要性质,认识钠是一种活泼金属;

(2)了解钠的存在及用途。

2.过程与方法

(1)采用实验探究法,按照思考、交流、实验、观察、分析,得出结论的方法进行启发式教学;

(2)发挥学生主主体作用,做好探究实验。

3.情感、态度与价值观

(1)通过介绍钠的用途,指出化学工业早国民经济中的地位,激发学生报效祖国的责任感;

(2)通过动手实验体验化学的奥秘,激发学生学习兴趣。

【教学重点】

金属钠的氧化、钠与水反应。

【教学难点】

钠与水反应现象观察、分析、总结。

【教学方法】

实验,探究,讨论、分析、归纳。

【教学准备】

多媒体课件;实验用品:金属钠、小刀、镊子、滤纸、酚酞试液、酒精灯、三角架、火柴、石棉网。

四、教学过程

【引入】在发现的110多种元素中,有4/5的是金属元素,大多数金属的化学性质比较活泼,所以,自然界中的金属大多数以化合物的形式存在。今天我们将要学习一种重要的金属——钠

【回忆】初中的时候学过金属有哪些共同的物理性质和化学性质?

(1)金属的物理性质(共性): 大多数是固体、有金属光泽、有导电性、有导热性、延展性

(2)金属的化学性质(共性):A、与盐反应(金属之间的置换反应)

B、与氧气反应C、金属与酸的反应

【观察】煤油瓶中的Na,通过让学生闻煤油的味道,让学生了解钠必须保存在煤油中,同时,从观察到的钠沉在煤油的底部,说明,钠的密度比煤油的密度大,切开钠,从切面可以观察到钠具有银白色的金属光泽。

【设疑】钠为什么要保存在煤油中?

【板书】一、钠的物理性质

颜色:银白色;状态:固体;密度:比煤油大,比水的小;硬度:质软,可用小刀切割

【注意】钠的取用--镊子(不能用手接触),煤油要用滤纸吸干,切割在滤纸或玻璃片上进行.

【回忆】我们知道结构决定性质,对于金属钠最外层只有一个电子,在反应中容易失去一个电子,性质比较活泼,表现出强的还原性.那么,钠能跟那些物质反应呢?

【实验观察】取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色;将其放置在空气中,观察表面颜色的变化.

实验现象:钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗

反应:4Na+O2=2Na2O(白色固体)

【实验演示】将一小块金属钠放在坩埚里,用酒精灯对其加热,观察实验现象.

【观察】实验现象:钠在空气中受热后,先熔化成闪亮的小球后剧

烈燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体.

反应:2Na+O2===Na2O2(过氧化钠)

【板书】二.钠的化学性质

1.钠与氧气的反应

常温下:4Na+O2===2Na2O(氧化钠)加热:2Na+O2===Na2O2(过氧化钠)

【实验探究】向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液,然后将一小块(绿豆大小)金属钠投入小烧杯中,观察实验现象。

【注意观察】①浮还是沉?②运动还是静止?③有何声响?④溶液颜色变化?

【学生活动】学生动手实验探究

【观察】实验现象:钠块浮在水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,在水面上四处游动,并发出嘶嘶的响声,最后消失,溶液变成了红色。

【解释】浮:钠的密度比水小,熔:钠的熔点低,反应放热,游:反应有气体产生,响:反应剧烈、放热,红:有碱生成

结论:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

【板书】2.钠与水的反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

钠与酸的反应 :2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2↑2Na +H2SO4=Na2SO4+ H2↑

【强调】钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+反应。

【板书】4.钠与盐溶液反应

【思考与讨论】金属钠能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜?推测可能出现的现象。

【学生活动】学生分小组讨论

【讲述】产生气体和蓝色沉淀

反应:2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2+Na2SO4

总反应:2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

一般规律:钠与酸溶液反应时,钠直接与溶液中的酸反应,但当钠与其它溶液反应时,一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应!

【提问】钠为什么要保存在煤油中?——因为钠与氧气会发生反应,所以钠必须与氧气隔绝

【提问】钠着火可不可以用水扑灭?——不可以,必须用砂土盖灭

【板书】三.Na的存在与保存

1、存在:自然界以化合态——很活泼

2、保存:在煤油中——隔绝空气与水

3、Na着火:用干沙土扑灭

【课堂小结】本节课通过实验探究的方法研究了钠的性质及用途

【课后作业】导学案

【教学反思】

本节课主要以实验探究、多媒体辅助的方法进行教学,我在教学中力求学生在教师的引导下,以实验探究的方法去获取知识、应用知识并解决实际问题,从而在掌握知识的同时,让学生体验探索科学真谛的乐趣,考查学生动手实验的能力,培养学生解决实际问题的能力。

充分展现学生的思维过程,在组织学生实验时,通过让学生讨论钠与水反应的实验操作过程和注意事项,引导学生抓住实验目的,研究实验原理。对每个实验的操作都力求让学生知道怎么做,为什么这样做,不这么做会怎么样。通过分组讨论师生交流,把以往的机械操作变为活的思维过程。注重对学生学习方法的指导。对于新高一的学生,掌握学习元素化合物知识的方法,是这节课的重要教学目的之一。通过实验的指导、问题的归纳、思路的整理分析,引导学生初步的总结出学习元素化合物的一般思路,即以结构为核心、以性质为重点,为以后学习其它元素化合物做好准备。从学生的思维出发去组织教学。特别注重展现学生的思维过程,从分析实验现象、不同角度推断反应产物,培养学生发散思维的能力。在整个教学过程中是重过程而不仅仅是重结论,知识的获得是在展现学生思维的过程中水到渠成的。

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